子分类：
- C01D5/002： .{用添加剂防止晶体吸潮或结块}
- C01D5/004： .{制备粒状、片状或其他形状的产品}
- C01D5/006： .{对粘胶纺丝凝固浴中硫酸钠回收}
- C01D5/008： .{从明矾石制备硫酸钾}
- C01D5/02： .从碱金属盐和硫酸或酸式硫酸盐制备硫酸盐; 酸式硫酸盐的制备
- C01D5/04： .借助于亚硫酸或亚硫酸盐制备硫酸盐,如哈格里夫斯法 {(焦亚硫酸盐或 偏亚硫酸氢盐C01D 5/145)}
- C01D5/06： .用复分解法制备硫酸盐
- C01D5/12： .制备钠或钾与镁的复式硫酸盐
- C01D5/14： .亚硫酸盐的制备(C01D 5/04 优先)
- C01D5/16： .提纯{(C01D 5/145优先)}
- C01D5/18： .脱水 {(C01D 5/145优先)}
| 序号 | 专利名 | 申请号 | 申请日 | 公开（公告）号 | 公开（公告）日 | 发明人 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 101 | 制备经包覆的过碳酸钠颗粒的方法 | CN200880121433.5 | 2008-11-20 | CN101903071A | 2010-12-01 | S·莱宁格尔; M·沙伊贝; H·雅各布 |
| 在通过在流化床中将含硫酸钠的水溶液喷雾涂布至过碳酸钠颗粒上，并且同时蒸发水而制备经包覆的过碳酸钠颗粒的方法中，使用硫酸钠和包含过碳酸钠的尘状物制备所述的含硫酸钠的水溶液。 | ||||||
| 102 | 从富含硫酸盐的盐卤中回收硫酸钾的改进方法 | CN200610058801.9 | 2006-03-05 | CN1962443B | 2010-05-12 | 帕里马尔·保罗; 普什皮托·库马尔·高希; 考希克·杰塔拉尔·兰加里亚; 帕拉尼·西瓦格纳纳·苏布拉马尼亚恩; 苏雷什·埃林加托第; 苏布拉塔·帕特拉; 普拉加提·阿格尼荷特 |
| 本发明涉及从富含硫酸盐的盐卤中回收硫酸钾(SOP)的综合法。该方法只需要以盐卤和石灰为原料。通过该盐卤的分步结晶获得钾盐镁矾型混合盐。在单一步骤中将钾盐镁矾转化成软钾镁矾的同时除去NaCl，并将所得滤液(SEL)用于KCl的生产。将该软钾镁矾与KCl水溶液反应以产生SOP并且在钾盐镁矾到软钾镁矾的转化步骤中循环使用所得滤液(KEL)。从SEL中产生KCl是在DPA的帮助下完成的。在水中用DPA处理石灰以产生高度可溶的Ca(DPA)2，随后其与SEL反应产生不溶的K(DPA)，收率＞95％。用HCl以1∶1的比例处理所分离的K(DPA)以产生KCl及不溶的DPA，DPA可再循环应用于Ca(DPA)2的产生。因此用软钾镁矾处理所得的KCl水溶液来制备SOP，其纯度为90-92％。将连同SOP一起获得的KEL循环使用以产生软钾镁矾。应用全部的流出物和中间液流使SOP的总收率＞89％(以其占所述混合盐中的钾含量来计算)。 | ||||||
| 103 | 产生氢的含水燃料和提供能量的方法 | CN02827058.4 | 2002-11-13 | CN1319850C | 2007-06-06 | C·A·卢姆斯登; T·H·埃文斯 |
| 一种产生氢的含水燃料，该燃料包含约17-37摩尔%的氢硼化钠和约0.001-1摩尔%的氢氧化钠的碱性含水组合物。 | ||||||
| 104 | 一种制备硫酸钾化肥及其它金属硫酸盐的方法 | CN01823752.5 | 2001-08-29 | CN1558882A | 2004-12-29 | 威廉J·里格比; K·D·科克兰; T·G·霍尔特 |
| 一种通过相应的金属氯化物和其它卤化物制备硫酸钾化肥和其它金属硫酸盐的新方法。该方法利用了下面的发现：在适度的高温(1000°F－1150°F)下，当以逆流的方式将二氧化硫或三氧化硫作为流化介质引入卤化物盐(11)的浅床(10)时，可以使金属卤化物转变为相应的金属硫酸盐和卤化氢气体。 | ||||||
| 105 | 一种用苦卤和氯化钾制取硫酸钾的方法 | CN93105556.3 | 1993-05-14 | CN1077434A | 1993-10-20 | 牛自得; 王宗玉 |
| 一种用苦卤和氯化钾制取硫酸钾的方法，将苦卤进行强制蒸发浓缩，分离出光卤石、硫酸盐和氯化钠，光卤石经与水分解后得氯化钾，氯化钾与硫酸盐经二次转化，一次洗涤得硫酸钾。本方法能耗低，无“三废”排放，具有明显的经济效益和社会效益，很适合在我国沿海苦卤化工厂推广。 | ||||||
| 106 | 硝的生产方法 | CN91112723.2 | 1991-12-31 | CN1074194A | 1993-07-14 | 蒋家华 |
| 此新工艺适用于贫矿地区无水硫酸钠的生产。本发明的特点是原料利用率高、用水量少、生产速度快。本发明在化矿后，经冷冻澄清、除渣、结晶、硫酸钠及氯化钠的分离，得到含氯化钠NaCl99％以上和无水硫酸钠99.3％以上的成品，并使硫酸钠粒细、白度高、无锈色，还可以用此法加碳酸氢铵粉末，制成纯碱。用本发明工艺制盐、硝、碱产量提高，综合利用性好。 | ||||||
| 107 | 一种精制芒硝的新方法 | CN92108269.X | 1992-09-03 | CN1069709A | 1993-03-10 | 李志忠 |
| 本发明涉及一种以钙芒硝矿为原料生产无水硫酸钠过程中的硝水净化方法。其特征是在制取粗硝水的工艺中加入石灰，在精制工艺过程中加入碳铵(或重碱)。本发明与传统的方法相比，能大大地降低成本，取得良好的经济效益。 | ||||||
| 108 | 二氧化钛颜料的制备方法 | CN88100288 | 1988-01-21 | CN1010769B | 1990-12-12 | 亨里克·R·赫凯尔 |
| 一种通过将某种含钛材料，如矿渣(Sorelslag)，进行研磨，并将其与碱金属化物，如NaOH，混合并焙烧该混合物以制备TiO2颜料的方法。焙烧物砂磨后进行洗涤和过滤。然后，固体残留物用HCl煮解。经过滤和洗涤脱除酸后，固体剩余物进行煅烧以提供TiO2颜料。采用适当的工艺条件，本发明的方法既能生产粒状的也能生产针状的TiO2颜料。 | ||||||
| 109 | 从矿石中提取硫酸钾 | CN89101455.1 | 1989-03-22 | CN1045755A | 1990-10-03 | 杨达才; 陈培玲 |
| 本发明是从石膏、杂卤石混合矿石中提取硫酸钾、硫酸镁和硫酸钙的方法，利用同离子效应，用矿样配制含3.5％硫酸钾溶剂，而不需任何试剂直接从杂卤石中分离提取硫酸钾、硫酸镁和硫酸钙。 | ||||||
| 110 | 从木质纤维素材料的浆料中制备钾盐的方法 | CN86104368 | 1986-05-28 | CN86104368A | 1987-02-25 | 艾尔弗雷德·黄; 加里·B·德多尔 |
| 这里所描述的是一种从木质纤维素材料的制浆用的钾碱液中生产钾盐的方法。该方法包括以下各步骤：(a) 用钾碱水蒸煮液蒸煮木质纤维素材料，获得木质纤维素材料的部分脱除木素纸浆的水悬浮液；(b) 从废钾碱水蒸煮液中分离纸浆；(c) 浓缩此废制浆；和(d) 从浓缩的废制浆液中回收包括碳酸钾、硫酸钾和木素磺酸钾在内的钾盐。回收的钾盐具有多种用途，一个例子是用于肥料。 | ||||||
| 111 | 알칼리 금속 및 전이 금속 플루오로술페이트의 제조 방법 | KR1020127033003 | 2011-05-11 | KR101786806B1 | 2017-10-18 | 따라스꽁,쟝-마리; 아띠,모하메드; 아르망,미셸; 헤샴,나디르 |
| 본발명은알칼리이온교환에의해작동하는전기화학배터리에서전극물질로서유용한알칼리금속및 전이금속플루오로술페이트의제조방법에관한것이다. 본방법은하기가수반되는제2단계를포함한다: 플루오로술페이트를구성하는원소의전구체의혼합물을제저하는단계, 상기혼합물을주위온도에서고체중합체와접촉하도록두는단계, 중합체를용융하기위한목적으로반응매질을열 처리에적용하는단계, 및이어서전구체를서로반응시키는단계. 상기중합체는주위온도에서고체이고, 전구체의반응온도보다낮은용융점을갖고, 적어도전구체의반응온도까지안정하고, 무극성비양자성유기용매에가용성인중합체이다. | ||||||
| 112 | 알칼리 금속 및 전이 금속 플루오로술페이트의 제조 방법 | KR1020127033003 | 2011-05-11 | KR1020130109973A | 2013-10-08 | 따라스꽁,쟝-마리; 아띠,모하메드; 아르망,미셸; 헤샴,나디르 |
| 본 발명은 알칼리 이온 교환에 의해 작동하는 전기화학 배터리에서 전극 물질로서 유용한 알칼리 금속 및 전이 금속 플루오로술페이트의 제조 방법에 관한 것이다. 본 방법은 하기가 수반되는 제2단계를 포함한다: 플루오로술페이트를 구성하는 원소의 전구체의 혼합물을 제저하는 단계, 상기 혼합물을 주위 온도에서 고체 중합체와 접촉하도록 두는 단계, 중합체를 용융하기 위한 목적으로 반응 매질을 열 처리에 적용하는 단계, 및 이어서 전구체를 서로 반응시키는 단계. 상기 중합체는 주위 온도에서 고체이고, 전구체의 반응 온도보다 낮은 용융점을 갖고, 적어도 전구체의 반응 온도까지 안정하고, 무극성 비양자성 유기 용매에 가용성인 중합체이다. | ||||||
| 113 | 고순도 무수 황화나트륨의 제조방법 | KR1020000069849 | 2000-11-23 | KR1020010051894A | 2001-06-25 | 한헨릭; 크레쓰페터 |
| PURPOSE: A method for preparing high purity anhydrous sodium sulfide is provided, to obtain anhydrous sodium sulfide in purity of 98% with a slow vaporization velocity and without using an emulsifying agent. CONSTITUTION: The method comprises the steps of heating hydrous sodium sulfide with an organic solvent incompatible with water at a temperature lower than the melting point of hydrous sodium sulfide by 10-20 deg.C; slowly raising the temperature within the temperature range of 1-10 deg.C; maintaining the temperature to be higher than the melting point of hydrous sodium sulfide by 10-20 deg.C for 5-15 min; heating hydrous sodium sulfide at the boiling point of the water-solvent mixture; and distilling the combined water off by azeotropic distillation in vacuum or under the reduced pressure to dry hydrous sodium sulfide. Preferably the organic solvent is xylene. The drying process is carried out in the absence of an emulsifying agent. | ||||||
| 114 | FORMULATION OF POTASSIUM SULFATE, SODIUM CARBONATE AND SODIUM BICARBONATE FROM POTASH BRINE | PCT/CA0001246 | 2000-10-20 | WO0128925A9 | 2002-08-29 | PHINNEY ROBIN |
| A process for the preparation of potassium sulfate, sodium bicarbonate and sodium carbonate. The process involves the treatment of potash brines by the reaction of sodium chloride and potassium chloride with calcium sulfate and sodium sulfate. Syngenite precipitate is produced and a first filtrate containing sodium chloride and potassium chloride. The syngenite precipitate is treated with ammonia or ammonium ions and carbon dioxide at between 70 DEG C and 100 DEG C, with the result being calcium carbonate precipitate and a second filtrate containing ammonium sulfate and potassium sulfate. The second filtrate is cooled to a temperature of between 20 DEG C and 40 DEG C and treated with potassium chloride. A potassium sulfate precipitate results. The sodium bicarbonate is precipitated from the first filtrate. | ||||||
| 115 | 硫酸塩の両用経口薬学的組成物錠剤およびその使用の方法 | JP2016502905 | 2014-03-14 | JP2016514677A | 2016-05-23 | エドマンド ブイ． ジュニア デネット，; デイビッド エス． ウェルズ， |
| 本発明は、一般に、硫酸塩、例えば、硫酸ナトリウムを含む経口薬学的錠剤組成物に関し、ここで上記組成物は、直接経口摂取によって、および経口摂取前に水中で崩壊させることによって、投与し得る。本発明はさらに、便通を誘発するための、または便秘を処置もしくは予防するための、このような経口薬学的錠剤製剤の使用に関する。さらに別の実施形態において、本発明の組成物は、直接経口摂取の際に、約30秒未満で口の中で崩壊しない。別の実施形態において、本発明の組成物は、直接経口摂取の際に、約60秒未満で口の中で崩壊しない。 | ||||||
| 116 | アルカリ金属および遷移金属フルオロ硫酸塩の調製方法 | JP2013510653 | 2011-05-11 | JP5840680B2 | 2016-01-06 | ジャン−マリー・タラスコン; モハメッド・アティ; ミッシェル・アルマン; ナディ・ルシャム |
| 117 | Production method of potassium fertilizer and other metal sulfates sulfuric acid | JP2003524936 | 2001-08-29 | JP4812253B2 | 2011-11-09 | コックラン、ケイス、ディ．; ホルト、ティモシィ、ジイ．; リグビィ、ウィリアム、ジェイ． |
| 118 | Of sulphate of potash recovery method | JP2005512762 | 2003-12-31 | JP4516023B2 | 2010-08-04 | ラムニクラル ガンジー，マヘシュクマール; クマール ゴシュ，プシュピト; ラブシャンカー ジョシ，ヒマンシュ; ダガ，ソハンラル; ハーシャドライ デーブ，ロヒト; ハジバイ デライヤ，ハシナ; ウスマンバイ ハミダニ，アブドゥルハミド; ハルダー，コウシク; ナス ボーラ，ラジンダー; プソール モハンダス，バダッケ; デブジバイ ラソド，ランジバイ; ジェサラル ランガリア，カウシク |
| 119 | Flame reaction material and flame reaction member | JP2008007385 | 2008-01-16 | JP2008180494A | 2008-08-07 | ZHENG DA |
| PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a flame reaction material, especially a gas combustion flame reaction material for a gas burner and its flame reaction member. SOLUTION: The gas combustion flame reaction material is formed of a single alkali metal or alkaline-earth metal compound. A melting point of the alkali metal or alkaline-earth metal compound is lower than a combustion temperature of combustible gas, and the alkali metal or alkaline-earth metal compound generates a crystal after combustion at high temperatures. The flame reaction member includes a base material and the flame reaction material adhering in the form of a crystal to the base material surface. The base material is a metal conductor. The gas combustion flame reaction material is manufacturable conveniently since it is formed of a single alkali metal or alkaline-earth metal compound and consideration of a ratio of the flame reaction material to other materials is not required in manufacturing. The flame reaction material is usable for manufacturing the flame reaction member capable of generating flame in various colors such as yellow, purple, pink, brick red, carmine and kelly green. COPYRIGHT: (C)2008,JPO&INPIT | ||||||
| 120 | Method of crystallizing a soluble salt of the divalent anion from the brine | JP2007537266 | 2005-10-18 | JP2008516883A | 2008-05-22 | バレンド ウェステリンク，ヤン; クズマノフィク，ボリス; シュタイサー，マールテン，アンドレ，イレネ; ロデウィク マリア デンメル，レネ; バルゲマン，ゲルラルド; ラレ，コルネリス エリザベス ヨハンヌス ファン; ヨゼフ ヤクエス メイヤー，マテオ |
| 以下の工程を含む、塩水から２価アニオンのアルカリ金属もしくはアンモニウム塩を除去することに関する：-NaClのための結晶成長抑制剤(CGI-NaCl)の存在下または不在下で、150g/L〜飽和の間のNaCl濃度を有するか、またはCGI-NaClの存在下で飽和より上のNaCl濃度を有する塩水を得る工程、該塩水は任意的に、２価アニオンのアルカリ金属もしくはアンモニウム塩のための結晶成長抑制剤(CGI-DA)を含む；-溶液をpH<11.5に酸性にする工程；- CGI-DAの濃度が20mg/L未満なら、CGI-DAを添加して、少なくとも20mg CGI-DA /Lを得る工程；-溶液を膜ろ過に供する工程；分離からの濃縮物中のCGI-DAの濃度が20mg/L未満なら、CGI-DAを添加して、少なくとも20mg CGI-DA /Lを得る工程；-濃縮物を結晶化する工程；結晶化した、２価アニオンのアルカリ金属もしくはアンモニウム塩を除去する工程。
【選択図】図１。 |
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