PROCEDE D'ASSEMBLAGE D'UN SUPERCONDENSATEUR HYBRIDE AU LITHIUM
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La présente invention est relative à un procédé d'assemblage d'un système électrochimique hybride.
Il est connu, dans l'art antérieur, qu'un supercondensateur hybride, combinant les principes de stockage d'une batterie secondaire lithium-ion et d'un condensateur à double couche électrochimique (EDLC) possède une densité d'énergie plus élevée, généralement de l'ordre de 7 Wh.kg-1, qu'un EDLC standard. Une cellule symétrique d'un EDLC standard est composée de deux électrodes capacitives identiques. La différence de potentiel d'une telle cellule non chargée est de 0 V, et elle augmente linéairement avec le temps au cours de la charge galvanostatique de la cellule. Lors de la charge, le potentiel de l'électrode positive augmente linéairement et le potentiel de l'électrode négative diminue linéairement. Au cours de la décharge, la tension de cellule diminue linéairement. Les EDLC symétriques industriels fonctionnant en milieu organique ont habituellement une tension nominale de l'ordre de 2,7 V. A contrario, l'électrode de type batterie au lithium est caractérisée par un potentiel quasiment constant au cours de la charge et de la décharge du système. Afin d'accroitre la tension de fonctionnement d'un supercondensateur, il est possible de remplacer l'électrode négative d'un EDLC par une électrode carbonée de type « batterie lithium ». Le document
Dans l'état de la technique, différentes solutions sont habituellement retenues pour réaliser la couche de passivation et intercaler/insérer une quantité suffisante d'ions lithium dans l'électrode négative :
- i) utiliser une source de lithium métallique pour éviter d'appauvrir l'électrolyte comme décrit par exemple dans la demande de brevet
EP-A1-1 400 996 - ii) réaliser l'intercalation/insertion ex-situ du lithium dans le matériau actif d'électrode par exemple par broyage réactif ;
- iii) saturer les fonctions de surface de l'électrode positive en carbone activé au moyen d'une solution électrolytique contenant des ions lithium, par exemple au moyen d'une solution aqueuse de LiOH comme proposé dans la demande de brevet
JP 2008-177263
L'inconvénient de l'utilisation de lithium métallique est qu'elle est particulièrement onéreuse et contraignante industriellement. De plus, en présence de solvant organique, le lithium métallique peut donner naissance à un emballement thermique, et donc poser des problèmes de sécurité.
La réalisation ex-situ d'un composé d'intercalation/insertion du lithium est également problématique : le matériau doit ensuite pouvoir être manipulé en vue de la fabrication du système de stockage d'énergie. Or, il est connu que ces matériaux sont particulièrement réactifs vis-à-vis de l'oxygène, de l'eau et de l'azote.
Ces trois solutions ne sont donc pas économiquement et/ou techniquement satisfaisantes.
On connaît également de la publication
Les inventeurs ont mis au point un supercondensateur hybride permettant de surmonter les inconvénients de l'état de la technique.
En particulier, les inconvénients des solutions proposées dans l'art antérieur sont surmontés, selon le procédé conforme à la présente invention, en utilisant comme dans la dernière publication citée le sel de lithium de l'électrolyte pour réaliser l'intercalation/insertion du lithium à l'électrode négative mais en accroissant fortement la concentration en ions lithium de l'électrolyte pour ensuite accepter un appauvrissement. L'appauvrissement en ions ayant un impact sur la conductivité, la quantité et la concentration d'électrolyte sont choisies pour permettre d'accepter cet appauvrissement tout en conservant une conductivité de l'électrolyte compatible avec un système puissant de stockage de l'énergie. Une partie des ions Li+ contenus dans l'électrolyte est utilisée pour former la couche de passivation et le composé d'intercalation/insertion Li∼0.5C6 à l'électrode négative
Cette invention n'a pas été envisagée auparavant par l'homme du métier, qui n'a jamais été incité à s'engager dans cette voie, notamment car il n'est pas évident d'obtenir une concentration suffisamment forte en ions Li+ avec un électrolyte classique (par exemple avec le composé ionique classique LiPF6, les solvants d'électrolytes classiques sont saturés dans des conditions normales à environ 1,5 mol/L, ce qui est une concentration trop faible pour que l'appauvrissement de la solution soit acceptable en termes de conductivité et de quantité d'ions présents dans la solution.
La présente invention a donc pour objet un procédé d'élaboration d'un supercondensateur hybride, ledit procédé comprenant au moins une étape d'assemblage d'une électrode négative à base d'au moins un matériau carboné non poreux et d'une électrode positive à base d'au moins un matériau carboné poreux, lesdites électrodes étant séparées l'une de l'autre au moyen d'un séparateur imprégné d'un électrolyte liquide comprenant au moins un sel de lithium en solution dans au moins un solvant, puis au moins une première étape de charge, ledit procédé étant caractérisé en ce que :
- a) la concentration en lithium ionique au sein de l'électrolyte liquide avant la première étape de charge est supérieure ou égale à 1,6 mol/L,
- b) le sel de lithium de l'électrolyte liquide comprend au moins 50% en masse d'un sel choisi parmi le bis(trifluorométhanesulfonyl)imide de lithium (LiTFSI) et ses dérivés tels que le bis(fluorosulfonyl)imide de lithium (LiFSI) et le bis(pentafluorométhylsulfonyl)imide de lithium (LiBETI) ;
- c) le solvant de l'électrolyte liquide comprend au moins 80% en volume d'un solvant choisi parmi les alkylcarbonates cycliques notamment choisis parmi l'éthylènecarbonate (EC) et le propylènecarbonate (PC), les alkylcarbonates acycliques notamment choisis parmi le diméthylcarbonate (DMC), le diéthylcarbonate (DEC) et le méthyl-isopropyl carbonate (MiPC), les lactones (telles que les beta- et gamma-lactones et les caprolactones), les esters comme l'acétate d'éthyle et l'éthylbutyrate (EB), les oxalanes comme le diméthoxyéthane (DME), et leurs mélanges ; étant entendu que ledit solvant comprend au moins 20 % en volume d'éthylènecarbonate ;
- d) le matériau carboné poreux de l'électrode positive est choisi parmi les matériaux dans lesquels la dimension moyenne des pores est supérieure à 0,7 nm et ayant une surface spécifique supérieure à 700 m2/g, notamment variant de 700 à 2000 m2/g environ (méthode B.E.T) ;
- e) le matériau carboné non poreux de l'électrode négative est choisi parmi les matériaux aptes à intercaler/insérer les ions lithium et ayant une surface spécifique inférieure ou égale à 150 m2/g ; notamment 80 m2/g ;
- f) après l'étape d'assemblage, la charge dudit supercondensateur est réalisée en plusieurs étapes de charge successives jusqu'à une tension maximale (Umax) comprise entre 4 et 5 Volts et à une densité de courant variant de 10 mA/g à 400 mA/g ; chaque étape de charge étant séparée de l'étape de charge suivante par une étape intermédiaire d'autodécharge ou de décharge à un courant inférieur à 5 mA/g.
Dans un mode de réalisation préférentiel, les étapes de charge successives sont d'ailleurs séparées par des étapes d'autodécharge.
Selon l'invention, l'ensemble des étapes de charge successives et des étapes d'autodécharge ou de décharge à faible courant (également appelées étapes de relaxation) de l'étape f) est appelé cycle de formation. Selon le procédé conforme à la présente invention, le cycle de formation conduit à la formation de la couche de passivation et à l'intercalation/insertion des ions lithium dans l'électrode négative. Les étapes de charges successives conduisent à la consommation des ions lithium contenus dans l'électrolyte et à une diminution de sa concentration.
On choisit d'effectuer plusieurs étapes successives de décharge à très faible courant ou en autodécharge de manière à pouvoir atteindre un temps total de charge permettant l'intercalation/insertion du lithium dans l'électrode négative. Dans le cas particulier du graphite, l'intercalation du lithium conduit à la formation du composé d'intercalation Li∼0.5C6. Ainsi, lorsque le supercondensateur est en fonctionnement, le potentiel de l'électrode négative reste relativement stable.
La
Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, la concentration en lithium ionique au sein de l'électrolyte liquide avant la première étape de charge est supérieure ou égale à 2,0 mol/L environ.
Egalement selon une forme de réalisation préférée de l'invention, l'électrolyte liquide est choisi parmi les couples sel de lithium/solvant(s) suivants :
- i) LiTFSI / mélange EC/DMC (1/1 ; v/v) ;
- ii) LiFSI / mélange EC/DMC (1/1 ; v/v);
- iii) LiBETI / mélange EC/DMC (1/1 ; v/v);
- iv) LiTFSI / mélange EC/EB/DMC (1/1/3 ; v/v/v),
- v) LiTFSI / mélange EC/MiPC/DMC (2/1/3/ ; v/v/v) ;
- vi) LITFSI/ mélange EC/DME (1/2 ; v/v).
De façon classique, le composé ionique lithié (composé qui dans un solvant se dissocie pour former des ions Li+), et le solvant sont choisis de sorte que l'électrolyte ait un produit de Walden le plus élevé possible à la température de mise en présence (notamment 20°C à 25°C). Le produit de Walden Λη est le produit de la viscosité (η en mPa.s) par la conductivité molaire du composé (Λ=σ/C en mS.cm-1(mol.L-1)-1). Le tableau 1 ci-après présente le produit de Walden pour différents électrolytes liquides à base de LiTFSI utilisables selon le procédé de l'invention, comparativement à celui d'un électrolyte liquide à base de LiPF6 seul dans un mélange de solvants déjà connu :
N.B. : Dans ce tableau, les proportions des solvants utilisés en mélange sont données en volume, par exemple EC/DMC signifie que le solvant est constitué d'un mélange à volumes égaux d'EC et de DMC.
Comme on le voit dans ce tableau, les valeurs des couples choisis sont de même ordre de grandeur que les électrolytes usuels, ce qui confirme leur intérêt pour l'application.
En plus des sels de lithium mentionnés ci-dessus au point b) lors de la présentation de l'invention (sels de lithium principaux), l'électrolyte liquide utilisable selon le procédé conforme à l'invention peut en outre renfermer du LiPF6 à titre de sel de lithium additionnel.
Lorsque l'électrolyte liquide renferme du LiPF6 à titre de sel de lithium additionnel, celui-ci est présent dans l'électrolyte en une quantité massique inférieure à celle des sels de lithium définis ci-dessus au point b), cette quantité représentant au maximum le quart de la quantité molaire de sels de lithium mentionnés au point b), et de préférence de 1 à 10 % en masse par rapport par rapport à la masse de sels de lithium mentionnés au point b) ci-dessus. La présence de ce sel de lithium additionnel est avantageuse dans la mesure où il permet de passiver le collecteur en aluminium de l'électrode positive.
Le matériau carboné poreux de l'électrode positive est de préférence choisi parmi le carbone dérivé de carbure (CDC), les nanotubes de carbone poreux, les noirs de carbones poreux, les fibres de carbone poreuses, les oignons de carbone, les carbones issus de coke (dont la porosité est accrue par charge). Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, la surface spécifique du matériau carboné poreux de l'électrode positive varie de 1200 à 1800 m2/g environ (méthode B.E.T).
La densité du matériau carboné poreux de l'électrode positive varie de préférence de 0,5 à 0,8 g/cm3.
Le taux d'oxygène dans le matériau carboné poreux de l'électrode positive est de préférence inférieur à 2 % en masse.
L'électrode positive a de préférence une épaisseur variant de 70 à 120 µm environ.
Le matériau carboné non poreux de l'électrode négative est choisi parmi les matériaux permettant l'intercalation/insertion du lithium. Le matériau carboné non poreux de l'électrode négative est de préférence choisi parmi le graphite, les carbones basse température (durs ou tendres), le noir de carbone, les nanotubes de carbone non poreux et les fibres de carbone non poreuses.
La densité du matériau carboné non poreux de l'électrode négative varie de préférence de 1,0 à 1,9 g/cm3. La surface spécifique (méthode B.E.T) du matériau carboné non poreux de l'électrode négative est de préférence inférieure à 50 m2/g environ.
L'électrode négative a de préférence une épaisseur variant de 40 à 70 µm environ.
Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, le rapport entre la masse de l'électrode positive et celle de l'électrode négative est supérieur ou égal à 1. Ce rapport ME+/ME- varie de préférence de 1 à 5 inclusivement. Selon une forme de réalisation tout particulièrement préférée de l'invention le rapport ME+/ME- est égal à 1 Ce rapport est de préférence optimisé de façon à avoir le même nombre de charge au niveau des électrodes positives et négatives.
Outre le matériau carboné (poreux de l'électrode positive et non poreux de l'électrode négative), les électrodes positive et/ou négative comprennent généralement au moins un liant et éventuellement au moins un agent conférant une conductivité électronique.
Le liant peut être choisi parmi les liants organiques classiquement connus de l'homme de l'art et électrochimiquement stables jusqu'à un potentiel de 5 V vs Li. Parmi de tels liants, on peut notamment citer :
- les homopolymères et les copolymères de fluorure de vinylidène, tels que le poly(fluorure de vinylidène) (PVDF),
- les copolymères d'éthylène, de propylène et d'un diène,
- les homopolymères et les copolymères de tétrafluoroéthylène,
- les homopolymères et les copolymères de N-vinylpyrrolidone,
- les homopolymères et les copolymères d'acrylonitrile
- les homopolymères et les copolymères de méthacrylonitrile,
- etc.
Lorsqu'il est présent, le liant représente de préférence de 5 à 15% en masse environ par rapport à la masse totale de l'électrode.
L'agent conférant des propriétés de conduction électronique peut être du carbone, de préférence choisi parmi les noirs de carbone tels que le noir d'acétylène, les noirs de carbone à haute surface spécifique tels que les produits vendus sous la dénomination Ketjenblack® EC-600JD par la société AKZO NOBEL, des nanotubes de carbone, du graphite, ou des mélanges de ces matériaux. Il peut également s'agir d'une dispersion aqueuse de noir de carbone ou de graphite tel que le produit vendu sous la dénomination commerciale Electrodag® EB-012 par la société ACHESON. D'autres produits peuvent également être utilisés.
Selon l'invention, le matériau conférant des propriétés de conduction électronique représente de préférence de 1 à 10 % en masse environ par rapport à la masse totale de l'électrode.
Selon l'invention, le matériau composite constituant les électrodes est de préférence déposé sur un collecteur de courant, tel qu'un collecteur de courant en cuivre pour l'électrode négative et en aluminium pour l'électrode positive.
La température de mise en oeuvre du procédé conforme à l'invention peut être la température ambiante mais peut également être une température plus élevée que la température ambiante (par exemple comprise entre 25°C et 70°C) pour augmenter la solubilité du composé lithié dans le solvant utilisé. Selon une variante, le procédé conforme à l'invention est mis en oeuvre à une température supérieure ou égale à 35°C. Ainsi, les cycles de charge/relaxation pour former la couche de passivation et intercaler/insérer le lithium dans l'électrode négative sont réalisés à une température supérieure ou égale à 35°C. Cela permet d'accélérer la formation de la couche de passivation.
L'électrolyte liquide utilisable selon le procédé conforme à l'invention peut en outre renfermer un ou plusieurs co-solvants destinés à augmenter la conductivité ionique et étendre la température d'utilisation, de tels co-solvants étant choisis parmi des esters d'alkyle tels que l'acétate d'éthyle, le propanoate de méthyle, le propanoate d'éthyle, le butyrate d'éthyle, le butyrate de méthyle, etc ..., et leurs mélanges. Lorsqu'ils sont utilisés, le ou les co-solvants représentent de préférence de 20 à 80 % en volume par rapport à la masse totale de l'électrolyte liquide. Ces co-solvants permettent notamment d'améliorer les performances à froid du supercondensateur.
Selon une forme de réalisation préférée de l'invention, la durée des étapes de relaxation entre chacune des étapes de charges successives de l'étape f) varie de 1 à 3 heures environ.
Selon une forme de réalisation particulièrement préférée de l'invention, l'étape f) comprend les sous-étapes suivantes :
- 1) une sous-étape 1 de charge à une densité de courant comprise entre 10 et 400 mA/g jusqu'à une tension Umax1 comprise entre 4,0 V et 5 V inclusivement, suivie d'une période de relaxation d'une durée d' 1 heure minimum. ;
- 2) une sous-étape 2 de charge à une densité de courant comprise entre 10 et 400 mA/g jusqu'à une tension Umax2 > Umax1 et ≤ 5 V, suivie d'une période de relaxation d'une durée d' 1 heure minimum ;
- 3) une sous-étape 3 de charge à une densité de courant comprise entre 10 et 400 mA/g jusqu'à une tension Umax3 > Umax2 et ≤ 5 V, suivie d'une période de relaxation d'une durée d' 1 heure minimum ;
- 4) une sous-étape 4 de charge à une densité de courant comprise entre 10 et 400 mA/g jusqu'à une tension Umax4 > Umax3 et ≤ 5 V, suivie d'une période de relaxation d'une durée d' 1 heure minimum ;
- 5) une sous-étape 5 de charge à une densité de courant comprise entre 10 et 400 mA/g jusqu'à une tension Umax5 > Umax4 et ≤ 5 V, suivie d'une période de relaxation d'une durée d' 1 heure minimum.
La sous-étape 5) du cycle de formation peut être répétée jusqu'à obtention d'un potentiel stable proche de 0 V à l'électrode négative dans le cas d'une cellule à 3-électrodes où le potentiel de chaque électrode du système peut être suivi. Dans le cas d'une cellule à 2-électrodes, le cycle de formation est arrêté soit en fonction des résultats obtenus en cellule 3-électrodes, soit lorsque la tension en fin de période de relaxation est la même d'une sous-étape à l'autre, indiquant une stabilisation du potentiel de l'électrode négative.
Dans le cas particulier du graphite, la sous-étape 5) peut être répétée jusqu'à obtention d'un potentiel stable de l'électrode négative proche de 0,1V vs. Li+/Li. La réalisation de l'étape f) du procédé conforme à l'invention permet alors de former le composé d'intercalation Li∼0.5C6 à l'électrode négative.
Les cycles de charge/relaxation peuvent également comprendre plus ou moins d'étapes que ce qui a été décrit ici, les tensions de charge pouvant également varier.
La présente invention est illustrée par les exemples suivants, auxquels elle n'est cependant pas limitée.
On notera que le produit issu du procédé selon l'invention comprend des électrodes telles que décrites aux points d) et e) de la revendication 1, un électrolyte comprenant un sel de lithium et un solvant tels que décrits aux points b) et c) de la revendication 1. En revanche, la concentration en lithium dans l'électrolyte du produit final peut être inférieure au seuil défini dans la revendication.
On notera également que l'électrode négative du produit final est une électrode en graphite et que le composé d'intercalation formé est de préférence proche du stade II d'intercalation soit Li∼0.5C6.
Un supercondensateur hybride a été réalisé selon le procédé suivant, conformément à l'invention :
- Electrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit (après séchage et calandrage) : 100 µm.
- Electrode négative : 91 % en masse de graphite vendu sous la dénomination commerciale SLP30 par la société TIMCAL, 8 % en masse de PVDF, 1 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur collecteur en cuivre. Epaisseur de l'enduit : 50 µm.
- Electrolyte utilisé: LiTFSI 2 mol/L dans un mélange EC/DMC 1:1 (v/v)
- Une électrode de référence Li+/Li a été ajoutée pour suivre l'évolution des potentiels des électrodes positive et négative. On notera que cette électrode n'a été intégrée à l'assemblage que dans le but d'effectuer des mesures et ne fait pas partie intégrante de l'invention.
Après assemblage, le système a été chargé selon le cycle de formation conforme à l'invention comprenant des étapes de charge par chronopotentiométrie suivies de période de relaxation de 2 heures comme décrit dans la
Les caractéristiques de l'électrode négative ont été choisies de sorte que son potentiel était de l'ordre de 0,1V vs Li+/Li après la fin des cycles de charge/autodécharge, correspondant approximativement au stade II d'intercalation du lithium dans le graphite.
Ensuite, des cycles galvanostatiques à ±0,65A/g ont été réalisés sur le système entre Umax=4,2V et Umin=1,5V à température ambiante. Un cycle galvanostatique correspond à une charge et une décharge du système.
Le résultat de ce cyclage est montré à la
L'autodécharge du système à deux électrodes a également été mesurée après 500 cycles. La tension est alors maintenue à 4,2 V pendant 30 min et ensuite l'autodécharge est enregistrée (
Les performances après les cycles de formation du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Un supercondensateur symétrique non conforme à l'invention a été réalisé selon le mode suivant :
- Electrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit : 100 µm.
- Electrode négative : elle est identique à l'électrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit : 100 µm.
On notera que les deux électrodes sont ici identiques à l'électrode positive de l'exemple 1.
- Electrolyte utilisé: LiTFSI 2 mol/L dans un mélange EC/DMC 1:1 (v/v)
- Une électrode de référence Li+/Li a été ajoutée pour suivre l'évolution des potentiels des électrodes positive et négative.
Après assemblage, des cycles galvanostatiques ont été réalisés sur le système à ±0,65A/g entre Umax=4,2V et Umin=1,5V à température ambiante. Le cyclage galvanostatique (0,65A/g) n'a pas été réalisable en raison de la forte dégradation de l'électrolyte à l'électrode positive. Le potentiel de l'électrode positive atteint plus de 5 V vs Li+/Li comme montré à la
Les performances du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Un supercondensateur symétrique non conforme à l'invention a été réalisé selon le mode suivant, conforme à celui décrit dans l'exemple comparatif 1 :
- Electrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit : 100 µm.
- Electrode négative : identique à l'électrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit : 100 µm.
- Electrolyte utilisé: LiTFSI 2 mol/L dans un mélange EC/DMC 1:1 (v/v).
- Une électrode de référence Li+/Li a été ajoutée pour suivre l'évolution des potentiels des électrodes positive et négative.
Après assemblage, des cycles galvanostatiques ont été réalisés à ±0,65A/g sur le système entre Umax=2,5V et Umin=0V à température ambiante. Les résultats sont présentés à la
Les performances du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Dans cet exemple, un supercondensateur symétrique non conforme à l'invention et identique à celui de l'exemple comparatif 2 a été préparé, mais l'électrolyte a été remplacé par 1,6 mol/L de (LiTFSI + 1% molaire de LiPF6) dans un mélange EC/DMC 1:1 (v/v). La tension a été limitée à 2,5 V également. Le cyclage galvanostatique à ±0,65A/g a été réalisé sur le système à température ambiante. Les résultats sont présentés à la
Les performances du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Dans cet exemple, un supercondensateur symétrique non conforme à l'invention et identique à celui de l'exemple comparatif 2 a été préparé mais l'électrolyte a été remplacé par 2 mol/L de (LiTFSI + 1% molaire de LiPF6) dans un mélange EC/DMC 1:1. La tension a également été limitée à 2,5 V. Le cyclage galvanostatique à ±0,65A/g a été réalisé sur le système à température ambiante. Les résultats sont présentés à la
Les performances du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Dans cet exemple, un supercondensateur symétrique non conforme à l'invention et identique à celui de l'exemple comparatif 2 a été préparé, mais l'électrolyte a été remplacé par TEABF4 1 mol/L dans l'acétonitrile.
Après assemblage, le système a été chargé en limitant la tension à 2,5 volts. Le cyclage galvanostatique à ±0,65A/g a été réalisé sur le système à température ambiante.
Les performances du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Un supercondensateur hybride non conforme à l'invention a été réalisé selon le mode suivant :
- Electrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit : 100 µm.
- Electrode négative : 91 % en masse de graphite vendu sous la dénomination commerciale SLP30 par la société TIMCAL, 8 % en masse de PVDF, 1 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur collecteur en cuivre. Epaisseur de l'enduit : 50 µm
On notera que les électrodes positive et négative sont identiques à celles de l'exemple 1.
- Electrolyte utilisé: LiTFSI 2 mol/L + 1% LiPF6 dans un mélange EC/DMC 1:1 (v/v)
- Une électrode de référence Li+/Li a été ajoutée pour suivre l'évolution des potentiels des électrodes positive et négative.
Après assemblage, le cycle de formation, non conforme à l'invention, a consisté en une charge directe jusqu'à 4,4 V suivie d'une période d'autodécharge de 2 heures. L'évolution de la tension et des potentiels d'électrodes (en V) en fonction du temps (en sec.) au cours du cycle de formation est montrée sur la
Des cycles galvanostatiques ont été réalisés sur le système à ±0,65A/g entre Umax=4,4V et Umin=1,5V à température ambiante. Le résultat du cyclage galvanostatique est montré sur la
Les performances après le cycle de formation du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Un supercondensateur hybride conforme à l'invention a été réalisé selon le mode suivant:
- Electrode positive : 80 % en masse de carbone activé poreux (Surface spécifique (SBET) = 1670 m2/g) ; 10 % en masse de PVDF, 10 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur un collecteur de courant en aluminium ayant une épaisseur de 30 µm. Epaisseur de l'enduit : 100 µm.
- Electrode négative : 91 % en masse de graphite vendu sous la dénomination commerciale SLP30 par la société TIMCAL, 8 % en masse de PVDF, 1 % en masse de noir de carbone. Ce matériau composite d'électrode a été enduit sur collecteur en cuivre. Epaisseur de l'enduit : 50 µm.
On notera que les électrodes positive et négative sont identiques à celles de l'exemple 1 et que contrairement à l'exemple 1 aucune électrode de référence en lithium métallique n'est présente dans le système.
- Electrolyte utilisé: 2 mol/L LiTFSI + 1% molaire LiPF6 dans un mélange EC/DMC 1:1 (v/v)
Après assemblage, le système a été chargé selon les cycles de formation conformes à l'invention comprenant des étapes de charge par chronopotentiométrie suivies de périodes de relaxation de 2 heures, comme décrit dans la
La
Des cycles galvanostatiques ont été réalisés sur le système à ±0,65A/g entre Umax=4,4V et Umin=1,5V à température ambiante. Le résultat de ce cyclage est montré à la
Les performances après les cycles de formation du système sont présentées dans le tableau 2 ci-après.
Les performances des différents systèmes préparés dans les exemples ci-dessus sont présentées dans le tableau 2 suivant :
L'ensemble de ces résultats montrent tout d'abord que les supercondensateurs selon l'invention permettent d'obtenir une capacité gravimétrique plus élevée que les autres (en comparant les exemples 1 et 2 avec les exemples comparatifs 1 à 5). De plus, ils peuvent fonctionner à une tension plus élevée (4,2 V). Ces deux facteurs permettent d'augmenter considérablement (d'un facteur 5 à 10) la densité d'énergie de ces supercondensateurs. Ces derniers permettent donc, à encombrement égal, de délivrer une plus grande puissance et sont de ce fait particulièrement avantageux.
En outre, ces supercondensateurs hybrides vieillissent bien puisque leur capacité gravimétrique (et donc leur densité d'énergie) restent relativement constante pendant au moins 500 cycles, ce qui n'est pas le cas pour les supercondensateurs symétriques dans le même électrolyte.
La capacité initiale est plus élevée dans l'exemple 2 que dans l'exemple 1, car la tension maximale est également plus élevée. En revanche, on note que la diminution de capacité est plus importante dans le cas de l'exemple 2 au cours du cyclage, à cause probablement de la corrosion de l'aluminium, ceci malgré un faible ajout de LiPF6 dans l'électrolyte.
On remarque en outre que le cycle de formation décrit à l'étape f) permet d'assurer la stabilité du supercondensateur dans le temps (au contraire d'autres procédés de charge, comme on le remarque au vu de l'exemple comparatif 6) et d'obtenir à la fois un supercondensateur ayant une densité d'énergie élevée et également fiable.
De plus, le choix des électrolytes permettant un bon fonctionnement des supercondensateur hybrides n'est pas un choix évident pour l'homme du métier. En effet, on voit bien que ces électrolytes ne sont pas optimaux pour des supercondensateurs symétriques. Les capacités gravimétriques et les densités d'énergie des exemples comparatifs 2 à 4 sont inférieures à celles obtenues dans un électrolyte classique type 1 mol/L TEABF4 dans l'acétonitrile (exemple comparatif 5).
Ainsi, l'invention permet d'obtenir un supercondensateur hybride qui permet d'augmenter la tension de travail et donc de délivrer une plus grande densité d'énergie que les supercondensateurs symétriques de l'état de l'art.
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