| 序号 | 专利名 | 申请号 | 申请日 | 公开（公告）号 | 公开（公告）日 | 发明人 |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 141 | Recovery of cesium and nitrous oxide from fission product solutions containing ammonium nitrate | US38636064 | 1964-07-30 | US3411883A | 1968-11-19 | ROUENDAL SMIT JAKOB VAN |
| 142 | Method of decomposing a nuclear fuel in a fused salt system by using nitric oxide | US47730865 | 1965-08-04 | US3393981A | 1968-07-23 | VOGG HUBERT H; WERNER BAHR; WILHELM OCHSENFELD |
| 143 | Separating substances in solution as salts by using a colloidal dispersion of mixed ferrocyanides | US40020464 | 1964-09-29 | US3375202A | 1968-03-26 | FRANCOISE LAVEISSIERE; ANDRE BONNIN; PHILIPPE POIRIER |
| 144 | Cesium recovery from aqueous solutions | US69446357 | 1957-11-04 | US2989368A | 1961-06-20 | SCHNEIDER RICHARD A |
| 145 | Salt conversion process | US82867159 | 1959-07-21 | US2985505A | 1961-05-23 | TUYL HAROLD H VAN |
| 146 | Cesium recovery | US78553959 | 1959-01-07 | US2982785A | 1961-05-02 | MCKENZIE THEODORE R; SCHULZ WALLACE W |
| 147 | Method of producing caesium carbonate and caesium sulphate from aqueous nitric acid solutions of fission products | US67501457 | 1957-07-30 | US2980503A | 1961-04-18 | VICTOR HEALY THOMAS |
| 148 | Processing of cesium metal cyanides | US78554359 | 1959-01-07 | US2976121A | 1961-03-21 | KOSKI OSCAR H |
| 149 | Recovery of cesium from waste solutions | US60523556 | 1956-08-20 | US2892680A | 1959-06-30 | BURGUS WARREN H |
| 150 | Precipitation process | US47714454 | 1954-12-22 | US2769780A | 1956-11-06 | CLIFFORD WARREN E; BURNS RAYMOND E |
| 151 | 水素製造用部材および水素製造装置 | JP2017521172 | 2016-11-15 | JPWO2017104331A1 | 2017-12-14 | 秋山 雅英; 雅英 秋山; 丈司 大隈 |
| 平均粒径が5〜200nmである複数のセラミック粒子1が、該セラミック粒子1とは異なる組成を有する多孔質の絶縁体3中に分散されたセラミック複合体5によって構成されており、セラミック粒子1が、AXO3±δ(但し、0≦δ≦1、A:希土類元素、アルカリ土類元素、およびアルカリ金属元素のうちの少なくとも一種、X:遷移金属元素およびメタロイド元素のうちの少なくとも一種、O:酸素)、酸化セリウムおよび酸化ジルコニウムの群から選ばれる少なくとも1種を主成分とするものである。【選択図】図1 | ||||||
| 152 | 金属化合物の濃縮方法 | JP2014533147 | 2013-09-02 | JPWO2014034925A1 | 2016-08-08 | 明石 孝也; 孝也 明石 |
| [要約]廃液の発生量を抑制して鉱山から採掘される鉱石や使用済み電子部品からガリウムなどの金属を濃縮することが困難である。ガリウム、インジウム、ゲルマニウム、テルル、及びセシウムからなる群から選択された金属を第1金属含有率で含有する第1固体金属化合物の混合物中の前記第1固体金属化合物を還元して気体金属化合物とし前記気体金属化合物を酸化して第2固体金属化合物として該第2固体金属化合物を前記第1金属含有率より高い第2金属含有率で捕集する。 | ||||||
| 153 | Flame reaction material and flame reaction member | JP2008007385 | 2008-01-16 | JP2008180494A | 2008-08-07 | ZHENG DA |
| PROBLEM TO BE SOLVED: To provide a flame reaction material, especially a gas combustion flame reaction material for a gas burner and its flame reaction member. SOLUTION: The gas combustion flame reaction material is formed of a single alkali metal or alkaline-earth metal compound. A melting point of the alkali metal or alkaline-earth metal compound is lower than a combustion temperature of combustible gas, and the alkali metal or alkaline-earth metal compound generates a crystal after combustion at high temperatures. The flame reaction member includes a base material and the flame reaction material adhering in the form of a crystal to the base material surface. The base material is a metal conductor. The gas combustion flame reaction material is manufacturable conveniently since it is formed of a single alkali metal or alkaline-earth metal compound and consideration of a ratio of the flame reaction material to other materials is not required in manufacturing. The flame reaction material is usable for manufacturing the flame reaction member capable of generating flame in various colors such as yellow, purple, pink, brick red, carmine and kelly green. COPYRIGHT: (C)2008,JPO&INPIT | ||||||
| 154 | Method for producing a cesium compound | JP53049296 | 1996-04-05 | JP3920333B2 | 2007-05-30 | シー． ノースラップ，マイケル; エフ． バック，バート; エム． ブラウン，パトリック |
| 155 | Methods and hexacyanoferrate production method of salt to remove cesium from radioactive liquid waste | JP50240998 | 1997-06-26 | JP2000512759A | 2000-09-26 | リスト ハルラ; ユカ レト |
| (57)【要約】 可溶性ヘキサシアノ鉄酸塩化合物と遷移元素の塩からカラム使用に適した粒状遷移元素ヘキサシアノ鉄酸塩を製造する。 可溶性ヘキサシアノ鉄酸塩化合物の水溶液を撹拌しながら遷移元素塩水溶液に徐々に添加することによって遷移元素へキサシアノ鉄酸塩の沈殿物を作り、得られたヘキサシアノ鉄酸塩沈殿物を洗浄し、遠心分離でスラリー化した溶液から沈殿物を分離し、最後に、温度を上げて沈殿物を乾燥する。 本発明では遷移元素塩溶液の濃度は0.35モル／ｌであり、得られた遷移元素のヘキサシアノ鉄酸塩化合物は30％以下、好ましくは28％以下の交換可能な遷移元素分を含む。 この交換可能な遷移元素分はアルカリ金属／EDTA錯体の溶液で化合物を洗浄することによってさらに低減することができる。 本発明の化合物は分配係数が10,000ml／ｇ以上である。 | ||||||
| 156 | Method for producing a cesium compound | JP53049296 | 1996-04-05 | JPH11503169A | 1999-03-23 | シー． ノースラップ，マイケル; エフ． バック，バート; エム． ブラウン，パトリック |
| (57)【要約】 カルシウム、硫酸根、マグネシウム又はこれらの混合物を含むイオン性不純物を含むセシウム化合物を精製する方法であって、上記可溶化された出発セシウム化合物を含む溶液中のカルシウム、硫酸根、マグネシウム又はこれらの混合物を含む不純物を適切な沈殿剤と反応させて、上記１つ又は複数の不純物を含む不溶性物を形成する方法が開示されている。 好ましい沈殿剤の例としては、硫酸根イオン性不純物を硫酸バリウムとして沈殿するためのバリウムイオン、マグネシウムイオン性不純物を水酸化マグネシウムとして沈殿し、カルシウムイオン性不純物を水酸化カルシウムとして沈殿するためのヒドロキシルイオン、及びカルシウムイオン性不純物を炭酸カルシウムとして沈殿するための二酸化炭素又は炭酸イオンがある。 所定のセシウム化合物を製造するための方法も開示されている。 この方法は、セシウム含有物質を、この物質中に含まれるセシウムの少なくとも一部を溶解するに適した薬剤で処理してスラリーを形成し；この溶解されたセシウムを含むスラリーに、消石灰又は炭酸カルシウムを含む塩基、及びもし必要ならば、望みのセシウム化合物を製造するために、所定のセシウム化合物の陰イオンを含む酸を加え；そして所定のセシウム化合物を分離することを含む。 本発明の１つの態様において、セシウムアルミノシリケートを含む鉱石から所定のセシウム化合物を製造するための方法であって、セシウムアルミノシリケートを含む鉱石を酸で処理してスラリーを形成し、その鉱石に含まれているセシウムの少なくとも一部を溶解し；溶解された又は可溶化されたセシウムを含むスラリーに消石灰又は炭酸カルシウムを含む塩基及び所定のセシウム化合物の陰イオンを含むある量の酸を加え；そして所定のセシウム化合物を分離することを含む方法が提供される。 精製されたセシウム化合物を含み、比重が約１．２ｇ／cm 3 〜約２．５ｇ／cm 3で、溶液基準で８５ｗｔ％未満の所定のセシウム化合物を含有する掘穿流体又は重い媒体分離流体も開示されている。 | ||||||
| 157 | A method of preparing a solution of cesium salt and rubidium salt | JP51418895 | 1994-11-02 | JPH09505022A | 1997-05-20 | ケーベレ，クラウス; シャーデ，クラウス; プリンツ，ホルスト; ホーフマン，ハルトムート |
| (57)【要約】 この発明は、未カ焼ポリューサイト及び／又はカ焼されたレピドライトをＣａ（ＯＨ） 2の水溶液と、２００〜２８０℃の温浸温度、１５〜６５バールの圧力、８〜１８重量％の懸濁液密度で０．５〜３時間熱水温浸し、不溶性固体を分離し、オプション的にカルシウムイオン及びリチウムイオンを二酸化炭素との接触により沈殿された炭酸塩を温浸濾液から分離することによって除去し、ｐＨが少なくとも６になるように酸若しくは無水酸を添加することによってセシウム塩及びルビジウム塩を形成して、セシウム塩及びルビジウム塩の溶液の密度は、上記温浸後、上記沈殿された炭酸塩の分離後及び／又は上記酸若しくは無水酸の添加後に行われる蒸発濃縮によって調節される、１．６〜３．３ｇ／cm 3の範囲の密度を持つセシウム塩及びルビジウム塩の溶液を調製する方法に関する。 本発明の方法は、０．５mmまでの平均粒径を持つ未カ焼ポリューサイト及び／又はカ焼されたレピドライトが回転式管状高圧釜内で温浸される際、ＳｉＯ 2対ＣａＯのモル比率が１：２．５〜１：１．２５の範囲で実施される。 | ||||||
| 158 | Method for producing a cesium salt from cesium aluminum alum | JP52382394 | 1994-04-19 | JPH08509235A | 1996-10-01 | ケーベレ，クラウス; シート，アレキサンダー; ハルムス，ゲルト; フィリップ，ベルント; プリンツ，ホルスト; ヘクトル，ウルリケ; ホフマン，ハルトムート |
| (57)【要約】 本発明は、セシウムアルミニウム明礬からセシウム塩を製造する方法において、アルミニウムと等モル量の水酸化カルシウム、およびセシウムと等モル量の易水溶性カルシウム塩を用意し、上記セシウムアルミニウム明礬を同一反応器内でかつ水の存在下で上記水酸化カルシウムおよび易水溶性カルシウム塩と反応させて、沈澱する水酸化アルミニウム、および同じく沈澱する硫酸カルシウムを濾過または遠心分離によって分離することを特徴とするセシウムアルミニウム明礬からセシウム塩を製造する方法に関する。 | ||||||
| 159 | Purification of cscl for separation and purification of dna | JP13926593 | 1993-05-19 | JPH06321533A | 1994-11-22 | ITO TOSHIAKI; UEDA SATOHIRO |
| PURPOSE: To provide a method for purifying an aqueous CsCl solution for purification of DNA, composed of 50w/v% aqueous solution exhibiting pH 5.2 to 6.8 and ≤0.005 absorbance at 370nm. CONSTITUTION: An aqueous solution (1) of CsCl is heated and concentrated to deposit CsCl crystals in a slurry state. The CsCl crystals are redissolved by adding pure water to the resultant slurry to prepare an aqueous solution (2) of CsCl. The obtained aqueous solution of CsCl is subsequently subjected to microfiltration. COPYRIGHT: (C)1994,JPO | ||||||
| 160 | Method for removal of sodium from brine | JP11436789 | 1989-05-09 | JPH02296716A | 1990-12-07 | TERESHITA SHII FURAIANZAAKUURU; DARITSUSHIYU UEIN BAANETSUTO |
| PURPOSE: To remove the greater part of sodium from brine contg. sodium ions and the salt of group IA metals by bringing the brine into contact with an ion exchanging agent of crystalline antimonic acid or polyantimonic acid at specific pH. CONSTITUTION: The natural or industrial brine in which the sodium ions exist not as main metal ions and the salt of the group IA metals are dissolved and contained is brought into contact with the ion exchanging agent consisting of the crystalline antimonic acid or polyantimonic acid at pH 11 to 12. The contact is preferably executed by mixing the brine and the ion exchanging agent and maintaining the mixture under stirring. The contact is adequately executed for 1 to 24 hours. Further, the brine is kept preferably at 20 to 80°C. As a result, the sodium ions exceeding 99% may be removed from the brine described above. The ion exchanging agent is thereafter separated and recovered from the brine. COPYRIGHT: (C)1990,JPO | ||||||
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